A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A.18gH2O含有的氢原子数目为NA
B.标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C.1L1molL﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A.2g H2含有的氢原子数目为NA
B.常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。

(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。

(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。

【题目】工业废水中常含有一定量的 CrO72﹣和 CrO42﹣ ， 它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣→ Cr3+→ Cr（OH）3↓
（1）CrO42﹣中 Cr 的化合价；Cr3+的核外电子排布式为 ．
（2）写出第①步发生的离子反应方程式；若常温下，减 小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显色（．
（3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72﹣离子，需要mol 的 FeSO47H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2OCr（OH）3Cr3++3OH
下列有关说法中正确的是
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质
c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH﹣ ）

（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。

(示例:)

C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。

（1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1

2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2

C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3

则△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（2）①下列措施能够提高H2产率的是_______(填标号)

a.加压 b.分离出CO C.加热 d.增大碳固体的量

②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。

（3）700℃、P3时，将1molH2O与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。

①10min内CO的平均反应速率为__________________ mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。

②此温度下该反应的平衡常数K___________。

③向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。___________________

④从t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是____________________________________________。

（1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。

（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

（4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______（填结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入_______（填字母序号），然后再通过_______（填操作名称）即可除去。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

(1)A的结构简式：________；

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________；

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：_______________，该操作叫______________；

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________；

反应类型为：_________________；

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

【题目】已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 HbCO，使血红蛋白 失去输送 O2 功能．CO 进入血液后有如下平衡：CO+HbO2O2+HbCO，已知在人体体温37℃下，该平衡常数为 220．试回答：
（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以 说明：
（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）=10﹣6mol/L，c（O ）=10﹣2mol/L，则 c（HbCO）为 c（HbO2）的倍．
（3）已知当血液中 c（HbCO）的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免c（HbO2 ）
人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于 ．