A. 外电路的电流方向为X外电路Y

B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe

C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

【题目】下列说法中，可以说明反应P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒温下已经达到平衡的是( )

A. 反应容器内的压强不随时间变化

B. 反应容器内P、Q、R、T四者共存

C. P和T的生成速率相等

D. 反应容器内混合物的总物质的量不随时间变化

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 与H2化合，Z比W更容易

D. 形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X

【题目】根据要求计算
（1）0.5mol H2SO4 的质量是 g，其中含有 mol S， 个O．
（2）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比 ，质量比 ，所含氧元素的质量比 ．

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小

D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小

【题目】通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。

（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

（4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。

（5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

A. 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种

B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成

C. 与互为同分异构体

D. 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

（1）计算确定有机物的分子式_________________。

（2）1 mol该有机物与足量的钠反应，可得到0.5 mol H2，写出该有机物可能的结构简式_________________________。

A. 图I中SO42-向b极移动

B. 图I中a为纯铜

C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极

D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

A. a为负极、d为阳极

B. c电极上有气体产生，发生还原反应

C. 电解过程中，氯离子向d电极移动

D. 电解过程中，d电极质量增加