A. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

B. 元素上的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强

C. 原子半径:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

A.低于-170℃B.约为-1℃C.高于36℃D.-100℃

（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________；

②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。

【题目】摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2 +6Cli1-xCoO2 +lixC6，结构如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，正极质量增加

B. 充电时，锂离子由右向左移动

C. 该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3 种

D. 充电时、阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是________，溶液的pH增大的是________________。

（2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，电离程度将________，溶液的导电性将________（填“增大”、“减小”、“不变”）

A. 操作①中玻璃棒能加快固体溶解

B. 操作②为过滤，得到的滤液显酸性

C. 操作③盛放药品的仪器是坩埚

D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

【题目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________________。

（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。

a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度

（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

A. 溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

B. 若向溶液中不断加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C. 若用pH计测得此溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数约为Ka2=1013-2a

D. 若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L