A. 标准状况下， 78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA个质子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子数目为 6NA

D. 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

（1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。

（4）锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

A. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B. 向氢氧化钠溶液中加水

C. 双氧水分解 D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释

A. 装置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2

B. 装置①⑤可用于制取并收集氧气

C. 装置②⑥可用于制取并收集硫化氢(H2S)气体

D. 装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。

（2）乙组实验中HY溶液的pH=______。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________，

所得溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol/L。

II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）_________。

（3）下列说法正确的是_______ （填字母）。

a. M点c（HA）-）

b. M点c（Na+）>c（OH-）

c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1

（4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）

（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。

（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。

（5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。

（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

请回答:

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物span>,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

A. 随溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大

B. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________.

（2）写出反应①②③的化学方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________