（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次

（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。

（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。

（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

（5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有___________。

A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

【题目】下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A.SO2与水反应
B.SO2与H2S溶液反应
C.SO2与NaOH溶液反应
D.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应

A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D. CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

A. 电池工作时，电子由a经外电路流向b

B. b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-

C. 每生成0.1molZn(OH)42-，转移电子数为0.2NA

D. 放电过程中电解质溶液的pH增大

A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓盐酸

【题目】用MnO2氧化密度为1.19g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式______________________________。

(2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。

(3)17.4gMnO2能与_____摩尔HCl发生上述反应？有______摩尔HCl被氧化？

(4)若在标准状况下产生4.48L Cl2，则反应中转移电子_______摩尔。

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

A. 分子式为C10H14O

B. 可发生取代反应加成反应、聚合反应

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种

A. 由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀