A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

A.CaF2B.NH3C.H2SO4D.Na

【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是( )

A. 电源的X极为正极,Y极为负极

B. 阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+

C. 每消耗1molO2,整个电解池中理论上可产生2mol·OH

D. 阳极的电极反应式为H2O-e-H++·OH

（1）写出下列仪器的名称:①______________ ④_______________。

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，冷凝管的进水口是_________(填“f”或“g”)。

（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是______。

（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，本实验应使用的量筒是___。(在横线上填写相应的字母，否则无分，下同)

10mLB. 50mLC. 100mLD. 250mL

（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________________。

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水

B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

A.简牍B.钟鼎C.麻纸D.娟帛

（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42－的物质的量浓度为____________。

（2）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（3）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

2、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

（2）该反应中氧化剂是_______________，发生氧化反应的物质是_______________。

（3）当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为____________。

（4）当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为____________。

A. 体积大小: ④>③>②>① B. 原子数目: ③>①>④>②

C. 密度大小： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>①

A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈

【题目】工业合成是一个需要经历多步反应的过程，我们常用的塑料包装绳（主要成分为聚氯乙烯 就是通过多步反应生产出来的。现在有1,2－二溴乙烷，氢氧化钠醇溶液、二氧化锰、锌粒、稀硫酸，浓盐酸等主要原料，请您设计反应的步骤得到聚氯乙烯，将每一步反应的化学方程式写出：____________________________。

A. 含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA

B. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为L

C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA