I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。

(2)若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。

II.探究氨水的还原性

该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:

（3）实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_________。

（4）实验①②说明________________。

（5）实验②比实验④反应速率_____(填“快“或“慢”)，原因是_________。

（6）1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和

蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

（7）由实验I、II可得出的结论是____________________。

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

回答下列问题：

（1）步骤3中现象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。

【题目】下列物质不能发生水解反应的是（　　）
A.葡萄糖
B.淀粉
C.油脂
D.蛋白质

A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能够发生取代反应

C.与环戊烷互为同系物D.比丁烷更难液化

【题目】“保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（　　）
A.采取低碳、节俭的生活方式
B.严禁排放未经处理的有毒工业废水
C.经常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照规定对生活废弃物进行分类放置

已知:

①

②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

（1）A的结构简式为________。

（2）B→D与H→I的反应类型分别为_____、______。

（3）F中的含氧官能团有_______。(写名称)

（4）若J为含有3个六元环的酯，则H→J反应的化学方程式为__________。

（5）下列关于物质K的说法正确的是（______）

A.K的化学式为C14H12O

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2

D.K分子中所有原子可能在同一平面上

（6）H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有______种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；

②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:2:6。

（7）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。__________

①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为______；该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。

③关于g- C3N4的叙述正确的是_________。

A.电负性:C>N B.该物质的熔点比石墨更高

C.该物质属于原子晶体 D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化

（2）NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+离子，部分结构如图2。

①NH3的空间构型为_________。

②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有______；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。

③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_______。(写一种)

（3）N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。

①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。

②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_____(含a)。

（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是___________________________________。

（2）由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。

（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。

A.通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B.等物质的量的甲烷与氯气发生取代反应，产物中一氯甲烷的物质的量最多

C.甲烷的氯代物都难溶于水

D.光照下甲烷与氯气发生取代反应