A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 、△S＞0

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

C. 水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动

D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

（1）写出Cr的外围电子排布式_______。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是__________。

（2）根据下表Cr原子的能级电离能(I:k]/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：_______。

（2）CrCl3·6H2O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,绿色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如[Cr(NH3)5Cl]2+,则NH3的VSEPR模型为_____，N的杂化方式为________，写出NH3的一种等电子体___________。

（4）CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是___________。

（5）Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。

①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

②晶胞中Cr的配位数为_________

③已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示，则Cr的原子半径是__pm.(写出表达式即可)

A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1

（1）COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_________。

（2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

则ΔH3=__________

（3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_______；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

（4）某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。

①A点COS的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。

②在该条件下,COS的平衡转化率为________

③在该温度下,该反应的平衡常数K=__________

④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是______

A.再通入H2O(g) B.加压 C.降温 D.加入催化剂

A. b点溶液中不可能存在NH3·H2O

B. b、c两点pH相同,但溶液的酸碱性不同

C. 通过降温的方法，可使溶液的状态中d点变为a点

D. a点溶液中可能大量共存的离子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

【题目】下列实验现象描述正确的是（　　）
A.二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
B.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
C.点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味
D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

A. 蛋白质的盐析 B. 石油裂化 C. 钢铁生锈 D. 工业制钠

A. N一定是HCl(aq) B. X可能为Al或C12

C. Y一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O3