【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A. 该反应在高温下才能自发进行

B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

C. 温度升高，反应的平衡常数K增大

D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

B. 横坐标轴上p点的值为90

C. b点时溶质为NaHCO3

D. ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-

A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

D. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5

C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4

A. A B. B C. C D. D

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大

D. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大

A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B. A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度: C<B<A

D. D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。