A.Fe2+、OH-、NO3-、Cl-B.Ca2+ 、H+、Cl- 、HCO3-

C.Na+、Ca2+ 、NO3-、CO32-D.Mg2+、Al3+、Cl- 、SO42-

A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式为C4H4O4Br2

C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种

D．C物质不可能溶于水

A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一样多

A.元素在物质中有游离态和化合态两种存在形态

B.在水溶液和熔融状态下能导电的物质叫电解质

C.单质和化合物都属于纯净物

D.食盐水、泥水、Fe(OH)3胶体都是混合物

A.H+B.Cl-C.Fe2+D.S2-

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

A.Cl2B.新制氯水C.NaOHD.Na2O2

【题目】(1)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目CuO＋H2Cu＋H2O________________；该反应中，_____元素化合价升高，_____电子，发生氧化反应。_____元素化合价降低，_____电子，发生还原反应。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2Na＋Cl22NaCl________________；该反应中，Cl元素化合价______，得到电子，发生______反应。Na元素化合价______，失去电子，发生______反应。

(3)配平下列氧化还原反应方程式：

①____HNO3____H2O＋____NO2↑＋____O2↑；

②____Cl2＋____KOH＝____KCl＋____KClO3＋____H2O。

A.加热B.加NaOHC.通入足量CO2气体D.加足量盐酸

A. 氧气和氢气的混合气体 B. 1.12升氢气

C. 大于1.12升氢气 D. 小于1.12升