(1)草酸钴(CoC2O4)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________

(2)现将含0.5mol FeCl3的溶液和含1.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它过程）。平衡浓度 c[Fe(SCN)3]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)=____，该温度下的Fe3+的平衡转化率为____。

(3)工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则Cu电极连接电源的 ___极，阳极的电极反应式为________________

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______、______。

（2）实验时图中所示操作的先后顺序为______（填编号）。

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______；

②向容量瓶加水定容时俯视液面______；

③摇匀后液面下降，再加水至刻度线______。

（4）所需Na2CO3固体的质量为__g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

A. 按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

C. 分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃，这些单体均能使溴水褪色

（1）仪器A的名称是 ______，实验中制备氯气的反应方程式为 ____________________。

（2）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______，原因是 ___________________________。

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。

（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ______ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。

（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

A. 标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA

C. 一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NA

D. 在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA

A. MOH是一种弱碱

B. 在x点，((M+)=c(R+)

C. 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)

D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍

A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b>318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同

【题目】双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是

A. 电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B. 电解池中H+移向阴极

C. 产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+

D. 产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+

（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）；

（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+