A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ

C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

【题目】波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。 该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是

A. 利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量

B. 波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应

C. 水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染

D. 制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得

A. 1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA

B. 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA

D. 在反应KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

A.Cl2+H2OHCl+HClO B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：__________________。

(3)在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化

①若X为Mg，W为C，则Z为__________________。

②若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是___________________。

(4) 某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先__________________，再__________________，则说明溶液中含有Fe2+。

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

A. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓

B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

C. SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

A. 当m1>m2时，固体中一定存在A1元素

B. 生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g

D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)

A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B. A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度: C<B<A

D. D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

A. X元素位于周期表中的第16列

B. X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点

C. X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的电离受到了抑制

D. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1 : 1的化合物

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大

D. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大