A. Na+、NH4+、OH－、NO3－ B. Fe2+、H+、NO3－、Cl－

C. K+、Ba2+、SO42－、Cl－ D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

A. FeCl3溶液 B. 硝酸锌 C. CuSO4 D. H2O2

A. 1L0.lmol·L-1的氢氧化钾溶液中O—H键的数目为0.1NA

B. 0.5mol·L-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.5NA

C. 4.6g金属钠与500mL0.2 mol·L-1稀盐酸充分反应，转移电子数为0.1 NA

D. 标准状况下，2.24L乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为0.4 NA

A. 分散系分类

B. 醋酸稀释

C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸

D. 向氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液

请结合上述转化关系回答问题:

(1)A的结构简式为_____；M是比A少一个CH2原子团的芳香族化合物，能发生银镜反应，且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少，则M的结构简式为_______。

(2)A→B的反应类型为_______。

(3)B→C的化学方程式为_______。

(4)C→E的化学方程式为_______ 。

(5)D、F的结构简式分别为_______、_______。

（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

（2）E在周期表中的位置为______________________。

（3）下列说法正确的有_________。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

A. Zn极是负极，发生氧化反应

B. 随着反应的进行，溶液的pH增大

C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路

D. 石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—

【题目】一定温度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列说法不正确的是

A. 达到平衡状态时，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1

B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,说明反应已达到平衡状态

C. 容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态

D. 升高温度时，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大

由以上信息可求出:

(1)A物质的分子式为______。已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。

(2)B物质的最简式为_______。所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______ 。

(3)相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出其结构简式______ 。

(4)若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO3反应产生CO2气体，且等效氢的个数比为3:1:1:1，则该物质的系统命名法名称为______ 。

(5)若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质，在一定条件下可以转化为乙醇，写出该转化反应的化学方程式______。

(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:

已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84pm，B-离子的半径为140pm。分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。

(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。

(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_______。

(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。

(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:

则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。