A. B、Mg、Si B. Be、Na、Al C. O、P、Cl D. C、Al、P

A. B电极是正极

B. 电池内H+从左侧向右侧迁移

C. A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+

D. 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料

①铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量减轻　④溶液的质量减轻

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

(1)步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。

A．碱性 B．稳定性 C．氧化性 D．还原性

(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_____________________。步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的KClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)用100 mL 12.0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：__________________。

(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；

①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是____________________________________________________。

②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w＝________。本实验待测数据是______。

（1）通入的气体a是________（填化学式），通入a的目的是：_________。

（2）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是： ______NO2+ ______Na2CO3+______ H2O= ______ NaNO2+ ______ + ______NaHCO3

（3）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：_________________

Ⅱ按如图装置进行NH3性质实验。

（4）先打开旋塞1，B瓶中的现象是_____________；原因是__________________。稳定后，关闭旋塞1。

（5）再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________________________。

A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X

(1)豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是________(填标号)。

a．固氮酶是一种蛋白质

b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动

d．固氮酶能加快固氮反应的速率

(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图。

①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是___________(填标号)。

a．平衡常数 b．平衡混合物的平均摩尔质量

c．氢气的转化率 d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间

②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为_____________________。

③在250 ℃、p2下，H2的转化率为_____________%(结果保留小数点后一位)。

(3)据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：①H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol，②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol，写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：________________。

(4)下图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：_________________________________。

A.将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

B.将试管直接用酒精灯火焰加热

C.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热

D.将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

A. 适当减少木炭的量 B. 将木炭块变为木炭粉

C. 加热反应物 D. 扩大反应容器的体积

A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 减小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4