（1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：－OH________ 、 碳碳双键__________、

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________；

（3）对下列物质进行系统命名：

：__________；CH2=CHCH2CH3：_______________；

（4）分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酯类的有______种；

（5）形成六元环酯的产物的结构简式__________________________。

(1)KIO3的化学名称是______________。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是___________。“滤液”中的溶质主要是________________。“调pH”中发生反应的化学方程式为_________________________。

(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____________________________________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________，其迁移方向是____________________。（“左到右”或“右到左”）

（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置为_____________。 　　

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）

A. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D. 容器内压强不随时间变化

A. 等于5 sB. 等于10 s

C. 小于10 sD. 大于10 s

A. 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同

B. 石墨烯含有极性键

C. 从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键

D. 石墨烯具有导电性

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

A. OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O

B. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1

C. 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D. 稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 mol·L－1

A. CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3

B. 常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应

C. CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物

D. CO2和SiO2都是由相应的分子构成的

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

A. x ＝1

B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%