【题目】373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.04 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率______；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比______；

③N2O4的平衡转化率______。

①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

(1)仪器A的名称是______________。

B中反应的离子方程式为_________________________________。

(2) S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式__________________ 。

(3)装置H的作用是_______________ ，其中发生反应的化学方程式为 ______________________。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S,为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。

A.混合物：空气、有色玻璃、水银

B.碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O

C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱

D.氧化物：H2O、CO、HCOOH

【题目】在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。该体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：

(1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)。

a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2

f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态

(3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t0～t1时X的转化率最高

(4)能使该反应的反应速率增大的是________(填字母)。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

完成下列填空(填元素符号或化学式)：

(1)上图中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一种，其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出其电子式______________。

(2)请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序_______(用离子符号表示)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为___________ 。

(3)请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的离子方程式____________。

(4)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。

(5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。

① HCl的稳定性比H2S的强，② Cl2能与H2S反应生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④还原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，⑥HCl的酸性比H2S的强，⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

A.N2B.NH3C.NOD.NO2

A. 溶液中SO42-向铜片附近移动

B. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑

C. 导线中电子由锌片流向铜片

D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

【题目】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

下列有关推断正确的是

A. 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能

B. 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

C. 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1

D. 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

A.盐酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖