A.工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅

B.SiO2可用于制造光导纤维

C.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来

D.氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

A. 稀硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸铜溶液

回答下列问题:

（1）B具有的性质是_____(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:__________

（2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以是_______

①酚酞试液 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④水 ⑤溴水

（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:______

已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑

(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_________________。

检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。

(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。

下列说法不正确的是( )

A. 酸溶时，ZnS 作还原剂 B. 原料硫酸可以循环使用

C. 操作 1 是萃取 D. 不可用盐酸代替硫酸进行酸溶

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

(4)试剂X为________________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

(6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)

A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA

B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

A. (A－N＋m) molB. (A－N) mol

C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol