Ⅰ．（1）高岭土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，请改写成氧化物的形式_________________；

（2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)___________________；

（3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_____________________；二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________。

Ⅱ．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

CH4–CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③

（1）有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

（2）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是____（填标号）。

A、c(CO2)/c(H2)不再发生变化 B．气体的密度不再发生变化 C．气体的平均摩尔质量不再发生变化 D．每有8molC-H键生成的同时有4molH-H键的断裂 E．容器的温度不再发生变化

（3）T℃时，在体积为10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。

已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物质的溶解度（单位g）

（1）粉碎的目的__________________；

（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_______________________________；

（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物质有_____________________；

（4）写出生成沉淀5的离子方程式_____________________________________________；

（5）整个流程可以循环使用的物质有___________________________；

（6）最后一步制备金属铬的化学方程式______________________________。

A.氯化钾、硝酸钠

B.汽油、酒精

C.碳酸钠、碳酸钙

D.硫酸镁、硫酸锌

A. 阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能→电能→化学能

B. 光照时负极的质量减少

C. 太阳能电池板材料是Si

D. 开锁时，正极xLi++xe-+Li(1-x)CoO2=LiCoO2

A.植物油和水

B.汽油和水

C.四氯化碳和水

D.碘和四氯化碳

A.锌能提高脑神经的兴奋性

B.钙能促进骨骼的生长发育

C.缺铁能使人贫血

D.缺氟能使人甲状腺肿大

A.尽量用大块状的燃煤B.通入过量的空气

C.煤粉中掺进适量的生石灰D.高烟囱降低污染

下列说法错误的是

A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出工业上用X的单质来制备粗硅的化学方程式_________________________。

(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。

(4)画出T原子的结构示意图：____________。

(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物的化学式是________，电子式是____________。

A. b极发生氧化反应

B. a极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 放电时,电子从a极经过负载流向b极,再经溶液流回a极

D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜