A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

B. HBr的电子式为H＋[∶]－

C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D. 3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

A. Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－

B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－

C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的质量分数w=MV/22.4m D. 对分子质量M=22.4mw/(1—w)V

【题目】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到平衡(温度仍为t℃)，此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡的标志是______。

a．容器中的压强保持不变 b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1

c．容器内混合气体的密度保持不变 d．A的百分含量保持不变

e．B和C的物质的量浓度之比为1：x

（2）x=___， 从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=____；

（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为_____。

（4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是____，从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。

（1）装置A中仪器X的名称为____。A中发生反应的化学方程式为________。

（2）B装置中盛放的试剂是_____，C装置中盛放试剂的作用为_______。

（3）F装置中的试剂为______，其作用是_______。

（4）G装置中反应的离子方程式为__________。

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___；

（2）元素①的单质电子式为____。

（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。

（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____；

（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲、乙两装置均将化学能转变为电能

C. 两烧杯中溶液均变蓝色

D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

(1)生成A的反应类型为________________，A中所含官能团的结构式是____________。

(2)B的结构简式是______________，G的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为__________________。

(3)写出F和G反应生成H的化学方程式___________________________。

(4)结合题给信息，以乙烯、环氧乙烷和1,3-丁二烯为原料制备，设计合成路线(其他试剂任选)。______________________________________________________