（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为________________________。

（2）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是________________。

（3）某实验小组利用草酸分解产生的CO和铁锈反应来测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3· nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、________（填答案编号）。

a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙

②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）____________。

③E装置的作用是___________________________________________________________ 。

④准确称量样品10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____________。

⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________（填答案编号）。

a．缺少装置B 　 b．缺少装置E 　 c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O

A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________。

（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有______mol。

②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填标号)。

a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O

A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃烧

C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液

A. 0.5mol含中子数为8NA

B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA

C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA

D. 11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA

已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式__________________________。

（3）pH的调控范围为 __________________，滤渣Ⅱ的成分为_____________________________。

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式___________________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________________，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（写出计算式即可）。

（5）操作a的内容是____________________________________________。

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，正逆反应速率为零

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，生成xmol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)

试回答下列问题：

（1）请画出⑧号元素的基态原子价电子排布图_________________________。

（2）②号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的⑦号元素（用B表示）形成单质形成A元素间隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作Ax B，其平面图形见图，则x值为____________。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表_______(填元素符号)；其中电负性最大的是______(填图中的序号)(稀有气体除外)。

（4）⑤号元素形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑤号元素原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为____________ g·cm－3(用字母表示)。

A. NH3 B. H2O C. O2 D. O2和NH3

A. 能将化学能转换成电能

B. 电子从铁棒经外电路流向碳棒，再经稀硫酸流向铁棒，形成闭合回路

C. 碳棒上发生还原反应

D. 总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑