A. A B. B C. C D. D

A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小

B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉

C. 回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D. 上述流程中可循环利用的物质是NaCl

A. 线段I表示I-的变化情况

B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 线段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3

A. 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出

B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

D. 钠的质地软，可用小刀切割

① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_______＞________＞________（用化学式表示）

② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_____；

③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是____________

a.5 b. 21 c. 49 d. 81

④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是______________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是______________。

（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：

①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是___________。（填写1、2、3、4）

②滴加CCl4的目的是_________________。

③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据__________________。

A. 两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mL

B. Q点时溶液的pH=7

C. M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用

D. N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是

A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动

C. N的转化率降低 D. 混合气体的密度不变

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为_______________________________。

（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。

比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

（1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起______________。

（2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_____，_____等。

（3）实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。

（4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。

（5）用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。