A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

(1)画出虚线框内的实验装置图____,所加试剂为___________,该装置的作用是__________。

(2)装置B中盛放的试剂是____(填序号)，

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液

B装置中发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)已知:①硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸强;③铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;④HCl比H2S稳定;⑤硫酸比次氯酸稳定;能说明氯的非金属性比硫强的是____(填序号)。

A.全部 B. ①②③④ C.①②④⑤ D. ①③④⑤

(4)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________________。

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

C. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

D. 少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O

A. 分子中的氢原子都处于同一平面

B. 能使溴的CCl4溶液褪色

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应

A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题:

(1)A物质可以使酸性KMnO4溶液___________(实验现象)。反应中的还原剂是____________（化学式）。

(2)一定量的铜片与100mL18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_________g, 生成的A气体在标准状况下的体积为_________L(假设气体全部逸出)。

(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，所得沉淀为混合物，其中硫酸钡的质量为______g。(保留到0.1g，不要求计算过程)

（1）某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。

a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

A. H3PO2中磷元素的化合价为+1 B. H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

【题目】已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（ ）

A. (CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

C. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

D. 常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6

A. NaOH B. CaCl2 C. H2 D. H2O