A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3

C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D. CaCO3CaO+ CO2↑

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl

【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动

B. 在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-

C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极(填“正”或“负”)，a电极反应式为_______，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_____，电解质溶液为_____。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____极(填“正”或“负”)，c电极反应方程式为_________。

A. α丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成

B. α丙氨酸中氧元素的质量分数最大

C. α丙氨酸的分子式为C3H7O2N

D. α丙氨酸与CH3CH2CH2NO2以及互为同分异构体

A.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4

B.常温下，Fe与浓硫酸不反应

C.Cu能与NaOH溶液反应放出H2

D.常温下，Cu能与稀盐酸反应放出H2

A. CaS与CO2 B. NaCl与HF C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是__________

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。

（4）在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;

② 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。

A.密度比水小B.具有氧化性

C.能与水发生化学反应D.可保存在煤油中