方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b:电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol

③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol

则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。

(2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)

②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为:______。

③C极反应式为:__________。

(3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:

①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；

②通过实验①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。

A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨

(1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________(填字母)。

A．取代反应 B．氧化反应

C．酯化反应 D．中和反应

(2)在酪氨酸的同分异构体中，同时满足如下三个条件的，除酪氨酸外还有________种。

①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同；②与氯化铁溶液能发生显色反应；③氨基(—NH2)不与苯环直接相连。

(3)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。

(一)KMnO4的制备。

步骤I 先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。

(1)装置A应选用图乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。

(2)装置B中所盛试剂的名称为________。

(3)装置C处制备K2MnO4的化学方程式为________。

步骤II 由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下:

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。

(4)过程②向①的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_______。

(5)过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是__________。

(二)KMnO4的性质。

KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。

反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(6)①滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色______，且半分钟内不褪色。

②c(标准KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_______mol/L。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的电子式为______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。

（5）钠一钙联合处理法的优点有________________。(任写一点即可)

【题目】如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是

A. t1时，只有正方向反应

B. t2～t3，反应仍在进行

C. t2时，反应到达限度

D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

请回答下列问题:

（1）滤渣1的化学式为____________________，任写一种该物质的用:______________________。

（2）沉淀X的化学式为_______________________________。

（3）“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________。

（4）“转化II”中主要反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10，溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________________(列出计算式，溶液混合时体积变化忽略不计)。

（6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有___________________________；洗涤沉淀的操作为______________________________________________。

A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

A. Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

B. c、d两点，值相等

C. a→d点过程中，存在c(X-)=c(NH4+)

D. b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

A.Fe2O3B.Al2O3

C.Na2OD.CuO