（1）实验发现，装置②中反应后溶液的温度________。

a．升高 b．降低 c．不变

（2）装置①中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量_________。

a．高 b．低 c．相等

（3）已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。则反应H2＋I2＝2HI的能量变化为_______。

a．吸热 b．放热 c．无能量变化

（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为_____。（填化学式）

A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑

B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3

A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

B. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA

A.浓硫酸，饱和食盐水B.NaOH溶液，浓硫酸

C.饱和食盐水，碱石灰D.饱和食盐水，浓硫酸

A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②

A.1 mol O3的质量为 32 gB.SO42－的摩尔质量为96 g/mol

C.0.05mol HCl的体积是1.12LD.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023

A. 中子数

B. 相对原子质量

C. 电子层数和最外层电子数

D. 次外层电子数

在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是：__________________________　

（2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

①p1、p2的大小关系p1 ________ p2（填大于、等于、小于）　．

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_________________________

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．

N2O4与O2， H2O化合的化学方程式是______________________________

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需补充物质___________ ，说明理由：___________________．

.

（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式__________________。

（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________。

（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

（1）装置④中的X试剂为_____________________。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应