A.蒸馏B.升华C.过滤D.萃取

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为5∶4

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

A. 鸡肉 B. 牛奶 C. 柠檬 D. 鱼肉

已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。

(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。

(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。

(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。

(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。

A. 30% B. ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%

C. 26.5% D. ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%

(2)由 Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式 ________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用 NA表示阿伏加德罗常数的值）。

(3)日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,电池结构如下图所示,据此回答下列问题：

a极为电池的____极，b电极上的电极反应式为____。电池工作时电流的方向是由_______(填“a”或“b”， 下同)经导向______。电池工作时，若有0.1mol二甲醚被氧化时，有_______mol电子发生转移。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为：___________。

(2)反应开始至2min，C的平均反应速率为_________。

(3)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是__（填序号）。

a.容器中气体密度不再改变 b.混合气体中c(B)不再改变

c.c(C)=c(A) d.气体的总物质质量不再改变

e.气体的平均摩尔质量不变

(4)在等温等容条件下，反应达平衡时，此时体系的压强是开始时的________倍。

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.金属性：K>Na>Li

D.碱金属元素原子最外层电子数相同

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D.浓硫酸干燥氯气(脱水性)

a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题:

（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置I中反应的离子方程式为_______________。

②若取消装置II，对本实验的影响是_______________。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______________。

④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。

（2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验:

步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。

②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O-(填写“>”或“<”)。

③样品中KClO3的貭量分数为________。(答案保留三位有效数字,KClO3式量:122.5)