(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1

③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3

请回答下列问题：

（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

（2）对于有气体参与的反应，则反应①的平衡常数表达式K＝___________。

（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。

A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为____________(用含x、y的代数式表示)；t2时刻再向容器中充入ymolCO2，则此时v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如右图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为______，Cu2＋负载量为_________。

（1）上图是某些有机物的结构模型，其中表示为苯的是_____。

（2）向2mL苯中加入1mL溴水，震荡、静置，实验现象为_____。

（3）在一定条件下，苯能发生多种取代反应。写出苯生成硝基苯的化学方程式____。

（4）在一定条件下，苯可以由乙炔制得，写出乙炔与足量的H2在加热加压，Ni做催化剂的条件下反应生成乙烷的化学方程式_____。

A.易溶于水，有甜味，属于碳水化合物

B.能发生酯化反应和银镜反应

C.有多种同分异构体，其中之一是果糖

D.能发生水解反应

①实验中玻璃棒的作用是_______。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用____能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下的112.0LCH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为________。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式________。

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

A.铅为正极被氧化

B.溶液的pH不断减小

C.硫酸根离子只向二氧化铅处移动

D.电子由铅极流向二氧化铅极

回答下列问题：

（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，完成该反应的离子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．

（3）滤渣A的主要成分为_________。

（4）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)

为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。

（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，）

A. 浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

（1）A的结构简式为________。

（2）A→B为加成反应，B的结构简式为________。

（3）A→D反应中的试剂②是________。

（4）C和F生成G的化学方程式是________。

（5）满足下列条件的H的同分异构体的结构简式为_________。

a. 属于醇类

b. 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有2个吸收峰

（6）下列说法正确的是_________。

a. A和HCl反应的产物可合成塑料

b.E中所有的碳原子在同一直线上

c.1mol有机物 H完全燃烧生成7mol H2O

（7）写出由乙炔和乙醇为主要原料（其他无机试剂任选）制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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