①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH =－110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_________。

（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。

（1）写出E的价电子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。

（3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。

A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。

（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

（2）副产品A的化学式是________________。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

（4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。

（5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式___________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220.0 kJmol1。已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0 kJmol1。试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________。

（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571．6 kJmol1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。

（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________。

（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为____；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是____。

（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个 2H2O分子中所含中子的个数为___。

（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e－、6个原子，则该分子的结构式为__。

（4）工业上用C和H2O制取H2。已知：

①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2

则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =__(用ΔH1、ΔH2表示)。

（5）NaBH4是一种重要的储氢载体。

①B在元素周期表中的位置为___。

②NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为____。

A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

A. 金属Na为电池的负极

B. 放电时，电解液中Na＋向碳电极移动

C. 充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

D. 放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：

①若样品为加碘食盐，则现象应为_____，此方法中KI的作用是_____。

②乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是____。

③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：

此方案第一步涉及反应的离子方程式为____。

（3）已知反应2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。

①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amol HBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，则此段时间内υ(HBr)=____。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

B→A＋C反应的热化学方程式为____(用离子符号表示)。

A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2

B. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

C. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3

D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2

A. 0.1 mol所含电子的数目为1.4NA

B. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA

C. 14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NA

D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和小于NA