(1)仪器A的名称为_____________；B中的试剂为__________；装置①的离子方程式为__________________________；

(2)C试剂为______________；D试剂作用为_______________；

(3)E中干燥红色布条_______________(填“褪色”或“不褪色”)；

(4)F管中现象_______________，化学方程式为_________________；

(5)H中试剂为_________，化学方程式为____________________；

(6)为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是________(填字母)。

A．取反应后溶液，冷却，过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余

B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余

C．取反应后溶液，向其中加入锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余

D．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完

【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是

①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为________________。

（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1

②P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。

A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH3

B. 用MnO2 和浓盐酸制氯气

C. 用锌粒和稀硫酸制氢气

D. 用双氧水和二氧化锰制氧气

（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：____________。

（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1,对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

①v（NO）= _________ ；计算该反应的平衡常数K=___________________。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 ____________（填字母代号）。（双选）

A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积

D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率_______（填“升高”或“降低”），a _____0（填“>”或“<”）。

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：

；

温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于

（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；

P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

请回答下列问题：

如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是

A. 该过程中CeO2没有消耗

B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

C. 右图中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

A. 2E1+E2>2E3B. 2E1+E2<4E3C. 2E1+E2>4E3D. 2E1+E2<2E3

O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1　

ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2

大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是

A. 反应O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸热反应

C. ΔH=ΔH1＋ΔH2

D. ΔH=E3－E2>0