A.K2SB.KCNC.KSCND.KCl

A. 反应①和②一定为氧化还原反应

B. 反应①和②互为可逆反应

C. X元素可能是金属，也可能是非金属

D. X元素可能为铝

【题目】下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判断不正确的是

A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

(1)烃A的结构式为_________________________________。

(2)将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为_______________________。

(3)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式________________________________________________。

(4)写出苯与液溴反应的化学方程式_________________________________________。

【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高温度增大

D. 加入MgCl2固体，HS－浓度减小

(1) G的化学式为________；

(2)写出B的电子式______________。

(3)写出B +水→C的化学反应方程式_______。

(4)B和E反应也可生成H，则该反应的化学方程式为____。

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

(1)E的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________________；

(2)D与E可形成分子式为D2E2的物质，该物质为浅黄色油状液体，有特殊气味，是一种重要的工业添加剂。则D2E2的结构式为______________；

(3)B、C、D、E、A简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)

(4)用电子式表示化合物甲的形成过程________；

(5)C元素的单质能与B元素的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应离子方程式_________。