A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B. 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）

D. 由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性

A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

A.干电池供电过程

B.铁锅生锈

C.植物通过吸收太阳能进行光合作用

D.碘升华

A.金属只有正价，非金属只有负价

B.氟无正价，氧无最高正价

C.主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数

D.同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大

A.C17H35COOD，CH2ODCHODCH2OD

B.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，HOD

C.C17H35COONa，CH2OHCHOHCH2OH，HOD

D.C17H35COONa，CH2ODCHODCH2OD，H2O

(1)打开K2，合并K1。B为________极，A的电极反应为________________________。最终可观察到的现象是___________________________________________。

涉及的化学反应方程式有_______________________________。

(2)打开K1，合并K2。E为________极，F极的电极反应为_____，检验F极产生气体的方法是____________________________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是___________________________________________。

回答下列问题：

(1)在pH＝2.5的废水中，24 h后，铁粉使除去率约100%，产物为Fe3O4、。写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

(2)上述实验中，V＝________，理由是_____________________。

(3)由表中数据可知，a________b(填“>”“<”或“＝”)。

(4)若a>c，可得出的结论是______________________________。

(5)设计实验1和实验4的目的是______________________。

【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；

②该反应的平衡常数表达式K＝________。

(2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

(3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。

A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的浓度为4mol/L

C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72

A.手机上用的锂离子电池属于一次电池。B.锌锰干电池中，锌电极是负极

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅