A.烧碱固体溶于水B.氯化氢气体溶于水

C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精

A. 稀硫酸 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Fe2(SO4)3

A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA

B. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

C. 将1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D. 常温下，NH数目：1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液

A.质子数和中子数

B.中子数和电子数

C.核电荷数和核外电子层排布的电子数

D.质量数和核外电子层排布的电子数

【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量

(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的浓度相等

d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变

②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是___mol/L；N2 的的物质的量___mol

Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___________

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量. E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂

A. 属于芳香族化合物，分子式为C16H12N2O

B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上

C. 分子中苯环上的一取代物共有11种

D. 能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

A.原子是构成一切物质的最小微粒

B.原子是不可再分的一种微粒

C.原子是化学变化中的最小微粒

D.所有原子的原子核内均有质子和中子

A. A B. B C. C D. D

A. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

B. 苯、苯酚、己烯只用一种试剂就可以鉴别

C. 用系统命名法叫2-甲基-1-丙醇

D. 按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

A. H2O分解为H2与O2时放出热量

B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量