（1）X的元素符号是_________。

（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。

（3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。

（4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。

【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）2 min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。

（2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）

A．气体的密度不再变化了

B．气体的颜色不再变化了

C．气体的总压强不再变化了

D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等

E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等

F．氢气的质量分数不变了　

（3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:

反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。

（4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。

A.利用金属钠或者金属钾B.利用红外光谱法

C.利用质谱法D.利用核磁共振氢谱

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95 口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可滴加浓盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

A. 烃是只含碳和氢两种元素的有机物

B. 烃是分子中含有碳元素的化合物

C. 烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物

D. 烃是含有碳和氢元素的化合物

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

B. ②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

（2）金属镁可以用来生产金属铀（元素符号是U）：UF4+2MgU+2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_________（填化学式，下同），被还原的物质是_________。

（3）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验（金属固体的表面积都相同）：

由实验1和实验2得出的结论是：金属性_________>_________>_________（填元素符号），用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_________。

（4）把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“＞”、“＜”、“=”)。

（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。

通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.

A.分散质颗粒直径都在l～100 nm之间

B.颜色都呈红褐色

C.一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束

D.都是分散系

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH—)＝________。