(1)写出甲中正极的电极反应式:____。

(2)乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。

(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。

①放电时Cd作正极　 ②放电时Ni元素被还原　

③充电时化学能转变为电能　 ④放电时化学能转变为电能

Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:

(1)酸式电池的电极反应:正极_____;

(2)碱式电池的电极反应:负极_______。

回答下列问题：

（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为______________

（2）B分子中的官能团的名称为__________，生成PF树脂的反应类型为_____________

（3）由B生成C的化学方程式为_____________

（4）试剂D可以是___________________（填代号）

a.溴水 b.高锰酸钾溶液 c.Ag(NH3)2OH溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液

（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________________

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③为顺式异构

（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线_____________

A. 齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体

C. 齐墩果酸分子间能形成酯 D. 齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应

【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)10 s末，生成物D的浓度为________。

(3)A与B的平衡转化率之比为________。

(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______。

(5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等

C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2

E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的转化率保持不变

A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

C. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，生成2.24 L气体

（1）写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

（2）乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。如图主要是以乙醇为起始原料的转化关系图，请在图中填上相应物质的结构简式___________________________。

（3）写出上面转化关系图中由CH2OHCH2OHC4H4O4的化学方程式 （有机物用结构简式表示）________________________________________________________________。

A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之间

（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基态原子的电子排布式为_____________

（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________

（3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+

①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)

②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________

③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：___________

④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________

A. MFe2O4表现了还原性

B. 若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5

C. 在该反应中每有1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个

D. SO2的还原性大于MFe2Ox