【题目】氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

C. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

(1)硅在自然界中最主要的存在形式是_______和_______。

(2)有下列物体或设备：①水晶镜片 ②计算机芯片 ③玛瑙手镯 ④硅太阳能电池 ⑤石英光导纤维。（用序号填写）用到硅单质的是_________；所用材料主要为SiO2的是_________；

(3)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。其中，氧化剂为_____________，还原剂为_______________。

A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

【题目】可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。

（1）升高温度，B的转化率_____________，v(正)____________，v(逆)____________。

（2）保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量_____________，A的转化率_____________。

（3） 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率_____________。

（4）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_____________，压强____________。

（1）图中A、C分别表示 、 ，

E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是

（2）图中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

、

；

（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1

,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________；

(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___________； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________。

（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：_________

（2）体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；

（3）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：_________________________；

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________________________________ ；

（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1___________________，2_______________________，3______________________。

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_____________________。降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_______________________________________________。

（3据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。

a.加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

（4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。

A. 水银 B. 不锈钢 C. 陶瓷 D. 玻璃

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A. 反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件可能是升高温度

C. t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D. t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变