已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

（1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_______。

②已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。

“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________

（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。

（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为_________

②调节溶液的PH不能过低，理由为__________

（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为____(用离子方程式表示)。

（5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为________。 (忽略溶液体积变化)

A. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4、K3=5.0×10-8.当pH=4时，溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

B. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

C. PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)

D. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH≥9

【题目】下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 。

（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，她不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为 。

（3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为 。

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 (　　)

A. 2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为______，它的最高化合价为______。

(2)B的化学式(分子式)为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式是____________。

(3)C的化学式(分子式)为___________，D的化学式(分子式)为_____________。

A. 青铜 B. 黄铜

C. 陶瓷 D. 不锈钢