【题目】某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是

A. 该有机物的分子式为C10H10O2

B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面

D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

（方法一）现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知 ①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O

②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2

回答下列问题：

（1）b点时，KI完全反应，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，还原产物是_____________；a→b共转移________mol e－。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式：_____________；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。

（方法二）电解法制备KIO3，现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液，发生反应：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，得到KIO3。回答下列问题：

（3）X的化学式是____________。

（4）若有0.3mol I2单质参加反应，则反应过程中电子转移的个数为____________。

请回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为___________________________________________________；

③化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14，甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示

①X元素单质的化学式是_________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量为________；

②Y单质的电子式是_________；Z与钙形成的化合物的电子式是__________。

(1)A的电子式______________，A的结构简式_______________；

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式___________，反应类型______________；

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象 __________________________________；

(4)B与Br2在FeBr3催化下反应的化学反应方程式_________________________，反应类型___________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量____________(填“A>B”或“A<B”或“A=B”)。

（1）、Cr2在溶液中与存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。

（2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。

（3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是______；反应离子方程式_________________________________.

（4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验内容及记录）

请回答：

①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）

②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.

③利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。

A. X可能是一种氢化物

B. Y可能直接转化为E

C. Y不可能转化为X

D. 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应

①假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_________________；

②若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为____(填字母编号)；

A．CH3Cl　HCl B．CCl4　HCl C．CH3Cl　CH2Cl2 D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl

③经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是________ (填字母编号)；

A．升高B．降低 C．不变D．无法确定

④若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到__________________________________________；

⑤右端玻璃管的作用是_______________________。

(2)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替出现的现象，请写出相应的化学方程式___________________、______________________ ；

②甲和乙两个装置的作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是 _____________；

③反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是______________________；集气瓶收集到的气体的主要成分是___________。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→ → → → → (用字母表示).

②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。

（2）碘化钠的制备步骤

向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________ ，该步骤反应完全的现象是______________。

②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。

③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。

④该实验小组产率为________________。

(2)已知断开1mol H—H键、1mol Br—Br键、1mol H—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1mol HBr需 _______(填“吸收”或“放出”)能量_________ kJ；

(3)t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：

①从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为____________________ ，平衡时SO2的转化率为__________；

②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________(填标号)。

A. 容器内压强不再发生变化

B. SO2的体积分数不再发生变化

C. 容器内气体原子总数不再发生变化

D. 相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2

E. 相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

③t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)：n(O2) = 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为___________。

A.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B.用金属钠区分乙醇和乙醚

C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的 H2SD.将敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔