A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________

A.Se Si BeB.O C MgC.O Si Ca D.S C He

在上表中用字母代号回答下列问题：

（1）属于碱金属元素的有______________________；

（2）写出下列元素在周期表中的位置：c_______________；e_______________；

（3）X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:

①5种元素的元素符号分别是X___________,Y________,Z________,T_______, V____。

②Y的原子结构示意图是____________________________________。

③T、X形成化合物T2X2的化学方程式为______________________________。

A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

A.水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得

B.二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应

C.硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中不会出现沉淀

D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

①加盐酸溶解　②加NaOH溶液溶解　③过滤　④通入过量的CO2生成Al(OH)3　⑤加盐酸生成Al(OH)3　⑥加过量的烧碱生成Al(OH)3

A.①⑤⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③

(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

①N2的电子式为________。

②上述反应离子方程式为____________，其平均反应速率v(NO)＝_____mol·L－1·min－1。

③还原过程中可生成中间产物NO，写出三种促进NO水解的方法：______________。

(2)电化学降解NO的原理如图所示。

①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为__________。

（2）A中含有的官能团的名称为__________。

（3）由B到C的反应类型为__________。

（4）C的结构简式为__________。

（5）由D到E的反应方程式为______________。

（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。