A. 电子流动方向为a→导线→b

B. H+经质子交换膜由右向左移动

C. 放电一段时间b极附近pH不变

D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷

A.①②④B.①③⑥C.①⑤⑥D.③④⑤

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

A.碘和碘化钠B.金刚石和大理石

C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅

请回答问题：

（1）A的电子式为_______________________________。

（2）E的化学式为_______________________________。

（3）写出C转化为F的化学方程式_________________________________________。

（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式_________________________________。

(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应)的整个过程中放出的热量为_________ kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(2) 已知下列反应的反应热：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_______________反应(填“氧化”或“还原”)。

②Pt电极上的电极反应式为_______________。

(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：_________________________；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________（填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________（填化学式）。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：_____________________________。

回答下列问题：

（1）“碱浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。

（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

（探究一）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

（1）装置A中盛固体的玻璃仪器名称是____________，装置A中反应的离子化学方程式为_______________________________。

（2）装置连接顺序为A、________________，其中装置C的作用是_________，通过现象___________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（探究二）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（3）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_________中，再定容至凹液面与刻度线相平。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当_______________即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（4）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO42-，该反应的离子方程式为____________________________________。

A.离子数目的多少

B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力

C.在水中是否存在电离平衡

D.电离方程式的写法不同