A. 先加入斐林试剂甲液，后加入乙液

B. 将斐林试剂的甲液和乙液等量混合均匀后再加

C. 先加入斐林试剂乙液，后加入甲液

D. 以上A、B、C三项操作方法都正确

A. 往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B. 将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O

【题目】高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下面是高聚物H的合成路线：

Ⅱ.反应③属于加聚反应 Ⅲ.D属于高分子化合物，

请回答下列问题：

(1)反应⑤的条件是_______________；E的分子式为__________________；

(2)C中含有的官能团的名称是________________ ；

(3)芳香烃M与A的实验式相同，经测定M的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1:1:2:2:2,则M的结构简式为_____________ ；推测M可能发生的反应类型是___________；(写出一种即可)

(4)反应⑦的化学方程式为___________________________________________________ ；

(5)D和G反应生成H的化学方程式为___________________________________________ ；

(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团的芳香族化合物还有__________种(不考虑立体异构)。

【题目】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

(1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是____(填化学式)，原因是_____。

(2)C元素原子的价电子排布图为____。

(3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____、________。

(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配体是____。

(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为_________。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为_________（用元素符号表示）。

(6)EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为x pm，则晶胞密度为____g/cm3（用NA和x表示）。

【题目】已知某温度时，反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)的平衡常数k =1.0，该温度下，向2L的密闭容器中充入2molCO和2mol水蒸气，充分反应达到平衡状态。

（1）求平衡时CO2的浓度_____。

（2）求CO的转化率_____。

已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_____，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_____。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n-4A2n）+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_____（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_____。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____。

（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_____(Ce的相对原子质量为140)。

回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的化学方程式为_______________________________________；

得到滤渣1的主要成分为________________。

(2)第②步加入H2O2的的离子方程式为______________________________________；使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH所产生的沉淀的化学式为______、______。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，可行方案是______，其中不可行方案的原因是______________________。

A.H2与D2B.16O与16O2－C.16O与17OD.金刚石与石墨

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。