A. S2Cl2晶体中存在离子键

B. S2Cl2在熔融状态下能导电

C. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

D. S2Cl2与水反应后生成的气体难溶于水

①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②

A．所有△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

【题目】已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反应一段时间后测得c(AsO43-)为a mol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是

A. c(I) ＝ 2a mol·L-1B. v(I-) ＝ 2v(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(I)不再变化D. 溶液的pH不再变化

甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________（填下列序号字母）。

a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；

③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_________（填下列序号字母）。

a．关闭K3并熄灭酒精灯 b．关闭K4并熄灭酒精灯 c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________。

(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _____（填写字母）。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 _______ g（保留一位小数）。

③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_______________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知：①下图是A通过检测所得的质谱图，A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3；②甲乙均为有机高分子化合物；③A的分子结构中苯环上只有一个取代基。

请根据信息，回答下列问题：

（1）A的化学式为______；

（2）C中所含官能团的名称是_____；

（3）反应④的反应类型为_____；

（4）甲的结构简式为______；

（5）写出有关反应的化学方程式：③的反应方程式__________，⑥的反应方程式__________；

（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：2：2：1：1的为_____（写结构简式）。

A. CH4与CH3CH3互为同系物

B. CH4与Cl2在光照下反应有四种产物

C. CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应

D. CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

（1）下列说法正确的是 ______（填字母）。

A、元素电离能由大到小的顺序：O>N>C

B、一个尿素（CO(NH2)2）分子中含1个π键和7个σ键

C、氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞

（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的电子式应为______。光气（COCl2）分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为____（用文字描述）。

（3）Cu2+基态的电子排布式为______。将硫酸铜溶液蒸发浓缩后降温结晶，析出蓝色晶体，取25.0g晶体置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g，已知该晶体属于配合物（配合物的内界结构比较稳定），推测其合理的化学式可以表示为______。

（4）通常情况下，溶液中的Fe3+比Fe2+稳定，理由是______。

（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢，基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___，该能层上具有的原子轨道数为___。

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？___（填“是”或“否”），原因是______________（如果前一问填“是”，此问可以不答）。

（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与____个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_____；

（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为____；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是_______，理由是__________；

（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为__g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是__________________________。

②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是________，A是____。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为________，该温度下的平衡常数为__；

②5min至10min时速率变化的原因可能是__________________；

（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小关系是_____________________；

②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为_______（用含有a、b字母的代数式表示）。