（1）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；

（2）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；

（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________；写出该过程中依次发生的反应离子方程式：_________________________，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式________。

A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液

A.大力发展小型火力发电厂B.进行垃圾分类并进行无害化处理

C.使用无毒、可降解的食品包装材料D.改进生产工艺和设备，减少“三废”排放

A. BC段是OH-与盐酸反应

B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4

D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

A. 四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<C

D. 元素B、C的第一电离能：B>C

【题目】一定温度下和一定体积下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是

A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B. 2v 正(B2)＝3 v逆 (AB3)

C. 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D. 容器内气体的密度不再改变

A. 为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 检验溶液中是否含有SO时，先用盐酸酸化

C. 乙酸与乙醇的酯化反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用 D. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

A. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

B. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为________。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为________，化合物F的分子式为________。

（3）反应①～④中，属于取代反应的是________(填序号)。

（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；

Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；

Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。

（6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) ________。合成路线流程图示例如下：

A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol