【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 该反应为吸热反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

(2)4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝_________；

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)

①降低温度 ②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)

①v(CO2)＝v(CO)

②单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO

③ 容器中气体压强不随时间而变化

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

【题目】(1)有下列各组物质：A.O2和O3； B.126C和136C；C.冰醋酸和乙酸； D.甲烷和庚烷； E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3； F.淀粉和纤维素；G..和 H.和。(填字母)

①______组两物质间互为同位素。 ②______组两物质间互为同素异形体。

③______组两物质属于同系物。 ④______组两物质互为同分异构体。

⑤________组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水。

未发生化学键破坏的是________；(填序号，下同)仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。

A. A B. B C. C D. D

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

【题目】已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（ ）

A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

D. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

下列说法正确的是( )

A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率

C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是 _________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：

①气体物质a是 _____________(填化学式)。

②第I步反应的离子方程式是_________________________________。

(3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。

(4)某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。

A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A、C的化学式为：A______________；C______________。

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式____________________________________。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是___________________________________________，原因是_____________________________________________(用离子方程式说明)。

（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

（5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_________________________________。

（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。_________

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