（1）a仪器的名称是：______。

（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入（填符号）___________。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯____溴（填“大于”或“小于”）。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是_____________________。

（6）F处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式__________________________。

A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

A.易溶于水

B.密度比空气小

C.无色无味

D.能将品红溶液氧化褪色

下列说法不正确的是（　　）

A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法

C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是_____________________________。

（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：____________。

（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______。

（5）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n__p。(填< > =)

②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态。

③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___

④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）

A. A B. B C. C D. D

A. 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

A. 图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

A. 4B. 3C. 2D. 1

A. Mn2+→MnO4－ B. H2→H2O C. NO3－→NO D. Zn→Zn2+