（1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。

（3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。

（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。

（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

（2）反应I的目的是________________________________。

（3）反应II的离子方程式为________________________________。

（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2

在不同温度下，K1、K2的值如下：

（1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 C．降低温度

D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．

A. 化学方程式：2MN

B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

A. AB. BC. CD. D

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

【题目】已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是(　　)

A. 1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等

B. 反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变

C. 降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度