A.氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-=H2O

B.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

A. 断开K2,闭合K1时,铜电极为阳极

B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1,闭合K2时,铜电极发生还原反应

D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

【题目】化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D. 该反应平衡常数：K＝

Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：

（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）

（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________

（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）

Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:_____

（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。

（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.

A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B 滴定前锥形瓶未干燥

C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡

D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 分液漏斗 D. 表面皿

（1）写出酸H2A的电离方程式:__________________________________________

（2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液与10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为__________mol.L-1。

（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液与0.04 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为__________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为_______

A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA

B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B. 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

A. M点所示溶液导电能力强于Q点

B. N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

B. 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大

D. 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大