【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____

(2)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：_______________

(3)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_________________

(4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_________(填“增大“减小”或“不变”),

② 据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数__________。

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。

①A中含有的金属元素为__________(填元素名称)

② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式是_______________

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C 为 白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

① B的电子式为_____________。

② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为___________________。

(3) 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

① A中所含有的化学键是_____________。

② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________g。

已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O

A. 根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3

B. 根据现象2可推出固体粉末中一定含有 K2SO4

C. 根据现象3可推出固体粉末中一定含有 K2SO3

D. 根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O3

A.1H和2HB.O2和O3

C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3

A.BaCO3B.BaOC.BaCl2D.BaSO4

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝ 。

A.实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体

B.将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生

C.浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜

D.用浓硫酸在木制品上“烙”字画

A. 元素Z的主要化合价：－2、＋6

B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y

图1

图2

图3

（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为___________________

（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_________（填a→b或b→a）

②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

②制得的硫酸溶液从出口__________________________（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)