A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

（1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是____________________

（2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是_______________________

（3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是______________________

（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为________。

（3）若该氢氧化钠固体样品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的体积（标况下）是________

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________

（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

A. ρ/400 mol/L B. 20/ρmol/L C. 2. 5ρmol/L. D. 50ρmol/L

（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。

（2）图中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。

A. 该溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀

C. 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X氢化物的稳定性比Q强

D.Y的原子半径比X的大