A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1

D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va >10Vb

A. 室温下，电离平衡常数：K(HCN)>K(CH3COOH)

B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

C. 点③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. 点④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

A. CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)

B. 等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. 两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数) ++ c(OH-)

A. 放电时，负极反应为3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40 gNa2S4

A. H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。

（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l

CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l

CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_______。

（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是______。

②电解质溶液中OH-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极b的电极反应式为_____。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_____。

【题目】工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2 还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：

下列说法中，不正确的是

A. HgS＋O2Hg＋SO2 属于置换反应

B. 含汞烟气必须处理达标后才能排放

C. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

D. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸