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【题目】下图为ABC三种物质的溶解度曲线,请据图判断下列叙述中不正确的是

A. t1时,30gB物质溶解在50g水中形成80g溶液

B. t2时,不能配成溶质质量分数相同的三种物质的饱和溶液

C. A中混有少量C时,可采用冷却热饱和溶液法提纯A

D. AC两种物质的饱和溶液从t2降到t1时,溶液的溶质质量分数相等

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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题:

Ⅰ.CO可用于高炉炼铁,已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2 △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)

Ⅱ.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0,制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(pa)密闭容器中充入1 mol CO2与足量的碳发生上述反应,在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

(1)①T℃时,在容器中若充入稀有气体,平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等体积的CO2和CO,平衡___________移动。

②CO体积分数为80%时,CO2的转化率为___________

③已知:气体分压(p)=气体总压×体积分数。T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示)。

(2)研究表明,温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示:

则△H___________0(填“>”“<”或“=”),压强p1、p2、p3从大到小的顺序是___________

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【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

②菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

④常温下,CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11。回答下列问题:

(1)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是:___________

(2)浸出液“净化除杂”过程如下:①加入MnO2。用离子方程式表示MnO2的作用___________

②调节溶液的pH,除去Fe3+、Al3+。溶液恰当的pH范围为___________

③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去,两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,则c(Mg2+)=___________

(3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________

(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解,可以得到重要的无机功能材料MnO2,该电极的电极反应式为______________________

(5)25℃时,向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1气体,溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________

A.C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

D.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl

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【题目】下列图象关系合理的是

A. 向pH=9的NaOH溶液中不断加水

B. 在久置的NaOH溶液中加入盐酸

C. 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg

D. 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体

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【题目】下列实验装置能达到实验目的的是

A. 用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱

B. 用乙装置分离碘的四氯化碳溶液

C. 用丙装置制取干燥的氨气

D. 用丁装置吸收氨气,并防止倒吸

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【题目】下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是

A. 它们表示四种不同的元素B. ①④表示的是阳离子

C. ①③④表示的元素都是非金属元素D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价

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【题目】Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下:

①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;

②加热A试管,待B试管中品红溶液褪色后,熄灭酒精灯;

③将Cu丝向上抽动离开液面。

1A试管中发生反应的化学方程式为__________

2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____

3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将实验后的溶液分成两份,分别滴加氯水和氨水,均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____

4)下列对导管E作用的分析中正确的是__________

A 加热过程中,可上下移动导管E,起搅拌作用

B 停止加热,试管内的压强减少,从导管E进入的空气可增大试管A内的压强,防止倒吸

C 停止反应,撤装置之前往导管E中通入空气,可排出装置内的SO2气体,防止其污染环境

II ClO2Cl2的氧化性相近,可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。

1)仪器B的名称是________。打开B的活塞,A中发生反应为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2D中被稳定剂充分吸收,滴加B中稀盐酸的速度宜______(”)

2)关闭B的活塞,ClO2D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____

3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_____;在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时,应选用图2中的____(填“a”“b”

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【题目】下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是

A. 4>2>1>3>5>6 B. 4>6>2>1>3>5 C. 5>4>2>3>1>6 D. 6>3>5>2>4>1

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【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。

(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料,在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________________

(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)

①SOCl2在该实验中的作用_________________________________;加热条件下,A装置中总的化学方程式为_________________________________

②实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为___________(填序号)

a.干燥 b.洗涤; c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应;

d称取蒸干后的固体m克溶于水;e.过滤; f称得固体为n克

若m/n=___________(保留小数点后两位),即可证明晶体已完全脱水。

(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________

②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:

i.取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应:

ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。

供选试剂:AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

现象

结论

方案一

往一支试管中滴加___________

若无明显现象

则发生了上述副反应

方案二

往另一支试管中滴加___________

___________

则没有发生上述副反应

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【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )

A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体

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